2012年6月16日我国成功发射了“神州九号．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九时用肼作为火箭发动机的燃料.NO2为氧化剂.反应生成N2和水蒸气．已知:N2,△H=+67．7kJ/molN2H4+2H2O(g),△H=-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中.正确的是A．2N2H4+4H2O(l),△ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

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15．水的相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g．错误（判断对错）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO2 1mol O2	1 mol SO2 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2 2mol O2
反应放出或吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO3）（mol·L－1）	e	f	g	h

下列关系正确的是（）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8．
回答下列问题：
（1）已知步骤Ⅰ中还原产物只有NO，浸出液中的金属阳离子主要是Pb²⁺．分别写出PbO、Pb与硝酸反应的化学方程式PbO+2HNO₃=Pb（NO₃）₂+H₂O、3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）若将步骤Ⅱ中的Pb²⁺完全转化成PbSO₄沉淀，则溶液中的c（SO₄^2-）至少为：1.6×10^-3mol/L．
（3）母液可循环用于步骤Ⅰ，其可利用的溶质主要是HNO₃（填化学式），若母液中残留的SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb²⁺生成PbSO₄随浸出渣排出，降低PbSO₄的产率．
（4）步骤Ⅲ中需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤滤渣，分离得产品PbSO₄．目的是除去CaSO₄，离子反应方程式CaSO₄+Pb²⁺=PbSO₄+Ca²⁺．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．（1）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；
（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO₃溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCl；nCH₂=CHCl$→_{△}^{催化剂}$

．（其它无机物任选）

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