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    3．区分强弱电解质的标准是（　　）
    A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力
    C．在水中的电离程度D．化学键的类型

    分析 电解质必须是化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；根据定义即可解答．

    解答 解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；
    B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故B错误；
    C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
    D．电解质强弱与化学键类型无关，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空气中燃烧
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    ⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热   ⑧由甲苯制取TNT
    ⑨乙苯的制备：

    （1）其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑨；属消去反应的是⑦；　　　　　属于聚合反应的是⑤．
    （2）写出⑦和⑧的化学方程式：⑦⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
    SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）
    （3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子；
    （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
    计算该反应的反应热△H为+236 kJ/mol（要包含数据和焓变单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm+和bBn-，已知bBn-比aAm+多两个电子层，则a的取值可以是：（　　）
    ①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5．
    A．①②B．③④C．①④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    ①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2
    ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出会造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C的结构简式分别是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
    （2）C→A的反应物及反应条件是NaOH的水溶液，加热．
    （3）D→F反应的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．合金材料中可能含有非金属元素
    B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物
    C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图1所示（反应条件已省略）：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）D的分子式为：C2H6O，C中所含官能团：羧基
    （2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有D．
    ①加成反应   ②取代反应   ③加聚反应   ④中和反应   ⑤氧化反应
    A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
    （3）写出下列反应方程式
    ①A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应；
    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
    （4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反应方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取D，乙中所盛的试剂为Na2CO3，该溶液的主要作用
    是吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．

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