练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．①现需配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL，需称量NaOH的质量为2.5g．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行0871-64995204称量（使用游码）
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

    分析 ①依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    ②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
    ③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：①配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.125mol/L×0.5L×40g/mol=2.5g；
    故答案为：2.5；
    ②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；
    故答案为：BCAFED；
    ③A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码），则实际质量为砝码质量-游码质量，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C选；
    D．先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D不选；
    故选：AC．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶规格的选取方法、误差的判断方法为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②该溶液中阳离子只有H+；③与铁反应生成氢气．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（　　）
    A．①②③B．①②C．②D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
    B提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
    C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
    D比较碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的几种离子，依次进行下列实验：
    ①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
    ②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
    ③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    根据实验现象回答：
    （1）待测液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-离子，一定没有Ag+、CO32-、SO42-离子．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是 （　　）
    A．溶液中c（H+）＞c（OH-）
    B．NH4+水解是微弱的
    C．NH3•H2O是弱碱
    D．由H2O电离出的c（H+）＜10-7 mol/L
    E．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为10.0克．
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀
    C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AECFDB．
    （4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
    A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
    F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，选用的合理试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．澄清石灰水D．Mg（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
    ①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
    ②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
    ③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
    则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1＜△H3B．△H3=△Hl+△H2
    C．反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1D．反应③一定不能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3A12O3
    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．
    （2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案