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    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．Fe2+、NO3-在中性环境可以大量共存，在酸性环境中Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，而硝酸则被还原为NO，书写的离子方程式符合反应事实和离子方程式的原则，正确；B．Ca2+、HCO3-、Cl-可以大量共存，当向其中加入少量的NaOH溶液时发生反应应该以不足量的NaOH为标准，离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；错误；C．K+、AlO2-、HCO3-不可以大量共存，会发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,错误；D．NH4+、Al3+、SO42-可以大量共存，当加入少量的Ba(OH)2溶液时，会发生反应应该以Ba(OH)2为标准，反应的离子方程式是: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓．错误。

    考点：考查离子共存及离子方程式书写的正误判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

    ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是

    A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    B．I2在反应①②中都是氧化产物

    C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

    已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    （1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________

    （2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。

    ①选择NaClO的理由是：____________________________________________________

    ②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：

    _________________________________________________________________________

    （3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为 ____。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）

    （4）电解初期阳极的电极反应式为________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水 ：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4NH4+

    B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应： Ca2+ + HCO3－+ OH－＝ CaCO3↓+ H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

    D．氯化亚铁中通入氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氢硫酸

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为______________。

    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0．33 g，恰好与0．67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为___________________％。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )

    A．14N、N4与N2互为同位素

    B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

    C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

    D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是

    ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2

    A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。

    （2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)

    A．CO32- 、HSO3- B．HSO3- 、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)：n(HSO3-)

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显 性，试解释原因

    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是

    A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)

    C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)

    D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

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