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    下列物质中，只存在离子键的是______，只存在共价键的是______；含离子键和非极性键的是______，属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______．（以上各空都填序号）
    ①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O．
    ①N2只存在共价键；
    ②MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；
    ③NH4Cl含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
     ④CH4只存在共价键，属于共价化合物；
    ⑤CO2只存在共价键，属于共价化合物；
    ⑥Ne不存在化学键；
     ⑦H2S只存在共价键，属于共价化合物；
     ⑧KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
     ⑨Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；
     ⑩K2O只存在离子键，属于离子化合物；
    故答案为：②⑩；①④⑤⑦；⑨； ②③⑧⑨⑩；④⑤⑦
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    科目：高中化学 来源：江西省横峰中学2010－2011学年高二第一次月考化学试题 题型：058

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

    (1)

    乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________．

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    (2)

    乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电s离平衡移动的情况，设计如下实验：

    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(选填“A”“B”“C”“D”下同)；

    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂．

    A．NaA固体(可完全溶于水)

    B．1 mol·L－1　NaOH溶液

    C．1 mol·L－1　H2SO4

    D．2 mol·L－1　HA

    (3)

    pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有

    [　　]

    A．

    两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．

    稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．

    若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．

    若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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