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    下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是

    A

    B

    C

    D

    物质

    Na2O2

    三硝基甲苯

    浓H2SO4

    CCl4

    危险警告标识


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不易燃，故D错误；故选D。

    考点：考查化学危险品标志。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

    D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

    c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中前者的碱性比后者强的是(    )

    A.  KOH和Al(OH)3        B. Mg(OH)2 和NaOH  

    C. Al(OH)3和Mg(OH)2       D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中能大量共存的离子组是

     A．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+    

    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3- 、Cl-  

     C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ Cu2+、SO42-、K+

     D．C(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。

    （2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。

    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。

    ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。

    （3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。

     B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；

    C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

    B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低

    C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿

    D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

    ①　　    ②　　  ③　　　　④

    A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

    C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3

    D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下各各微粒半径依次增加的是（    ）

    A．Cs＋、K＋、Mg2＋、Al3＋                               B．F、F―、Cl―、Br―

    C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―                                 D．Al、Al3＋、Mg、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用                               。

    （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是                                                                 。

    Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

    （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。

    a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL

    c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；

    （5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________________。

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