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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    中和热测定
    B、
    构成原电池
    C、
    收集氢气
    D、
    定容
    考点：化学实验方案的评价,气体的净化和干燥,配制一定物质的量浓度的溶液,中和热的测定
    专题：实验评价题
    分析：A．缺少搅拌装置；
    B．根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
    C．氢气的密度比空气的小；
    D．倒入溶液时应用玻璃棒引流．
    解答： 解：A．缺少搅拌装置，可用环形玻璃棒，故A错误；
    B．电池反应原理为铜与硝酸银溶液反应置换银，所以应该是银放在硝酸银溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故B错误；
    C．氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法，故C正确；
    D．倾倒溶液时应用玻璃棒引流，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a克镁铝合金放在b克的干锅内加热（镁只生成MgO），充分反应后总重量为c克，求铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．X原子中的电子只占据一个原子轨道．Y是地壳中含量最多的元素，T是海水中离子浓度最大的元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个．根据以上信息填空：
    （1）W元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子；最外层电子排布式为
     
    ，T原子中电子云的形状有
     
    种．
    （2）由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性．则A的电子式为
     
    ．
    （3）Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
     
    ；X2Y的沸点
     
    X2W的沸点（填“＞”或“＜”）．
    （4）X、Y、W可形成两种带一个负电荷的双核阴离子，请写出两者之间发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.52g铜镁合金完全溶解于足量的稀硝酸中，充分反应后，加入足量的NaOH溶液，经过过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为2.54g，问生成的气体在标准状况下的体积
     
    L，镁的物质的量是
     
    ，铜的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
    （1）写出以上元素名称A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （2）写出B在周期表中的位置是：第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）RCH（OH）2→RCHO+H2O
    （2）C2H5OH+HO-NO2（硝酸）→C2H5O-NO2（硝酸乙酯）+H2O
    现有化合物A～E，其中A为饱和多元醇，C为硝酸酯，其他有关信息已注明在下图的方框内：

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）写出下列物质的结构简式：B
     
    ；D
     
    ；
    （3）写出A→C的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
    （1）X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是
     
    ，是
     
    （极性或非极性）分子．
    （2）Z元素氢化物的沸点比M的氢化物
     
    （填“低”或“高”）．原因是：
     

    （3）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H＜0．将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是
     
    ．
    a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
    （4）Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （5）如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：
    C（Ⅰ）的电极名称是
     
    ；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学课外兴趣小组在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计实验，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2（不考虑其他气体的干扰）．请把你的方案由上至下的顺序依次填入下表，要求写出所加试剂的名称及其作用．
    步骤加入的试剂作用
    1
     
     
    2
     
     
    3
     
     
    …
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：
    （1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为
     
    ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味．试写出丙与乙反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式
     
    ．

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