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    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是
     
    （填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是
     

    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol?L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积（ml）0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
    第一次25.0026.11
    第二次25.0028.74
    第三次25.0026.09
    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=
     

    （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是
     
    （填写编号）．
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
    考点：计量仪器及使用方法,中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一个量程刻度；
    （2）A．滴定管可以读数读到0.01ml；B．托盘天平只能读数到0.1g；C．选择的量筒规格不合理；D．实验室没有495.5mL容量瓶；
    （3）依据图表数据求出1、2组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
    （4）根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
    解答： 解：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一个量程刻度；滴定管、托盘天平、温度计均有0刻度，
    故答案为：ab；
    （2）A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，滴定管可以读数读到0.01mL，可用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3，故A正确；
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体，不符合托盘天平只能读数到0.1g，故B错误；
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸，选择的量筒规格不合理，故C错误；
    D．容量瓶只有一个刻度，实验室没有495.5mL容量瓶，故D错误；
    故选A．
    （3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=
    26.11mL+26.09mL
    2
    =26.10mL，
    根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O
    0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）
    则C（NaOH）=
    0.0261L×0.1000mol/L
    0.025L
    =0.1044mol/L，
    故答案为：0.1044mol/L；  
    （4）A．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，可知，测定c（NaOH）偏低，故A错误；
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，相当于稀释，造成c（NaOH）偏低，故B错误；
    C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，可知，测定c（NaOH）偏大，故C正确；
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，可知，测定c（NaOH）偏大，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了常用仪器的使用、中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．
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    剂．
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    ．
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    ．
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    ．

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