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    12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
    C．明矾易溶于水，可用作净水剂
    D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来

    分析 A．铝具有良好的金属材料，具有延展性，可在表面生成氧化铝；
    B．硫酸与氨气反应生成硫酸铵；
    C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水；
    D．Na与溶液中的水先反应生成氢氧化钠．

    解答 解：A．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故A正确；
    B．硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
    C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，所以明矾水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化，不是利用明矾的溶解性，故C错误；
    D．Na与溶液中的水先反应生成氢氧化钠，把Na加入FeCl3溶液中会生成氢氧化铁沉淀，得不到铁，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了铝、硫酸铝钾、浓硫酸、钠等物质性质的应用和用途，掌握物质性质，熟悉物质用途的依据是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    Ⅲ．汽车在行驶过程中有如下反应发生：
    ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
    ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    （1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-282.9 kJ•mol-1．
    （2）反应ⅱ在较低（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行．
    （3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N2）=0.016mol•L-1•min-1．
    ①T温度时，该反应的平衡常数K=800．
    ②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为4：5．
    （4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i．O2的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图1所示；正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图2所示．
    ①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由为一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡．
    ②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为33.3%（保留三位有效数字）；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度（T）的关系曲线．

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    ①混合气体的密度不变　 ②容器内气体的压强不变  ③混合气体的总物质的量不变　
    ④B的物质的量浓度不变　⑤v正（C）=v逆（D）  ⑥容器内物质A的质量不变
    ⑦v正（B）=v逆（C）  ⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1．
    A．①④⑤⑥B．②③⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑧D．只有④⑦

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    ②苯乙烯  中的所有原子可能共平面
    ③二氯甲烷分子为正四面体结构　    
    ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
    ⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面．
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