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    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
    C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅
    B

    试题分析：A 发生可逆反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3根据平衡移动原理，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。生成更多Fe(SCN)3颜色加深。正确。B盐酸是强酸，在溶液中完全电离，加水，离子浓度减小，与平衡无关，错误。C 氯气在水中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。当向水中加入氯化钠时，增大了氯离子的浓度，平衡向逆反应方向移动，减少了氯气的溶解，故实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气。正确。D发生反应： 2NO2N2O4，加压后单位体积里的二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。但由于该反应的正反应是一个气体体积减小的可逆反应。增大压强，化学平衡就向气体体积减小的方向移动，使二氧化氮的浓度又有所减少，故颜色又变浅。正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题：
    （1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
    （2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

    A．a、c两点A2的转化率相等
    B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
    C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
    D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
    A．正反应是吸热反应，Z是固体
    B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体
    C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体
    D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1，试判断：
    (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡_______，若未达到平衡，向哪个方向进行______。
    (2)达到平衡时，CO的转化率____________________。
    (3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1，求平衡时CO的转化率_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
    D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：
    A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

    (1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
    (2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是(    )。
    A．图1表示可逆反应温度的情形
    B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
    D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

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