Question

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

• A、C₂H₄　 C₆H₆
• B、CO₂　 H₂O₂
• C、C₆₀　C₂H₄
• D、NH₃　 HBr

Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，反之为非极性分子；
以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；

解答： 解：A．C₂H₄中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；C₆H₆含有H-C极性键，为平面正六边形结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A正确；
B．CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，H₂O₂中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．乙烯为极性键形成的非极性分子，而C₆₀为同种元素构成的化学键属于非极性键，故C错误；
D．NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HBr中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合．对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．