[题目]用一种阴.阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ . 模拟装置如图所示．下列说法正确的是( ) A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.阴极的电极反应式为:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C.电解一段时间后.阴极室溶液中的酸性减弱D.电解一段时间后.阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）

A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱
D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

【答案】C
【解析】解：A．根据图片知，Fe与电源正极相连为阳极，阳极上Fe2+失电子发生氧化反应生成Fe3+ ，电极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+ ，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；
B．阴极上H+放电生成H2 ，电极反应式为2H2O+4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．电解时，阴极上H+放电生成H2 ，溶液中c（H+）减小，酸性减弱，故C正确；
D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2 ，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3 ． H2O，所以阴极室中溶质为NH3 ． H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4 ，故D错误；
故选：C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）

A.在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理。相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。

该产品中Ce(OH)4的纯度为__________________。（保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：xA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为：c(A)x·c(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是

		甲	乙	丙	丁
容器的体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
起始物质的量	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3

A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答下列问题

（1）酸性锌锰干电池的负极反应为．
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zng．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）