练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
    B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
    C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高
    D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

    分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
    B．存在铁离子与SCN-结合生成络离子的平衡；
    C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的标准酸偏小；
    D．实验测定酸碱滴定曲线时，时间间隔不是关键．

    解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，pH试纸不能测定其pH，应选pH计，故A错误；
    B．存在铁离子与SCN-结合生成络离子的平衡，则加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，平衡均正向移动，红色都会加深，故B正确；
    C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的标准酸偏小，则会导致待测碱液浓度结果偏低，故C错误；
    D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握pH的测定、平衡移动、中和滴定实验及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤
    ①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
    制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．
    请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液pH＜7.7；
    ②滤，用少量水洗涤2-3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净；
    ④用少量的乙醇洗涤；
    ⑤低于100℃干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    利用图所示装置检验溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
    B．
    利用图所示装置配置银氨溶液
    C．
    利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
    D．
    利用图所示装置制备乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    B．a、b两点的反应速率：b＞a
    C．为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
    D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如图所示．

    （1）写出酸浸过程中的一个离子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、玻璃棒
    （2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（写化学式）．写出它的一个用途制取（水）玻璃、光纤等．
    （3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）从滤液中能回收的物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
    （5）写出碱式碳酸镁700℃煅烧产生氧化镁的化学方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    C．根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
    请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）如何检验该装置的气密性把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好
    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供反应的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸．
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，为什么防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2的反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案