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A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:

元素
相关结构和性质
A
A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料
B
是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多
C
其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
 
(1)D位于元素周期表第  周期第  族,其基态原子核外价电子排布式为               ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为                               
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是         (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                                            

(1) 四 (1分)     Ⅷ (1分)    3d64s2 (2分)    2Fe3++Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+  (2分)
(2)离子 (2分)      NH3与H2O分子间可以形成氢键 (2分)
(3)  N  (1分)      b c  (2分)
(4)2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe (s) △H =" -3462" kJ/mol  (3分)

解析试题分析:由题干信息可知,A、B、C、D分别为C、N、Al、Fe。
(1)Fe位于周期表第四周期,第Ⅷ族,价电子排布式为3d64s2
(2)Na3N为离子晶体;NH3易溶于水主要原因是可以与水分子形成氢键;
(3)a、非金属性强弱与单质状态无关;错误
b、非金属性强的对电子对的吸引能力大,共用电子对则偏向该元素;正确
c、最高价氧化物对应水化物的酸性越强则非金属性越强,正确
d、非金属性强弱与酸反应难易无关,错误。
(4)热化学反应方程式的书写,注意物质的状态。
考点:本题考查了元素的推断,核外电子排布式书写,热化学反应方程式的书写,非金属强弱的判断等知识,难度不大。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T的原子结构示意图为                 
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为                                                   。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                                          
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是            
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的=          ( 注:题中所涉单质均为最稳定单质)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4
(1)画出D的原子结构示意图________,五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为                     
(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                           
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          、           (填具体的化学式)。
(5)由短周期元素组成的某些微粒,如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体,则与B、D同周期元素组成的微粒中,能与N3-.CS2互称为等电子体的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名称)。
(6)写出工业上制E单质的化学方程式                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素
有关性质或结构信息
A
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B
B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C
C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E
 E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为                             
(3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是                
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表给出了五种元素的相关信息,其中w、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次递增。

元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
存在质量数为23,中子数为12的核素
T
金属单质为红色,导电性好,是人体不可缺少的徽量元素,焰色反应时火焰为绿色
 
根据上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是                       
(2)化合物甲是一种强氧化剂,由元素Y和Z组成,写出甲的化学式:              
(3)化合物乙由元素W和X组成,乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热QkJ,该燃烧反应的热化学方程式是                             
(4)化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成,四种元素的质量比为1:6:40:64,化合物丙中含有两种阴离子,写出燃烧丙的化学方程式                         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式       ,从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为        
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料,同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是       
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是        ,SiF4微粒的空间构型是        
(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)砷的基态原子的电子排布式为             
(2)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是         ,GaAs中Ga的化合价为            
(3)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为      
AsH3的沸点高于PH3,其主要原因为               
(4)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为       ,与其互为等电子体的分子的化学式为           (任写一种)。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                   
(6)磷与砷同主族,磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式,不必计算)。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(15分)
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

(1) 写出W的原子结构示意图:               
(2) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               
(3) 已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g)              ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g)           ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH=-802.0 kJ·mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为           
(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
(5) 利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式:___________。
(6) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中,c(Na+): c(Cl)= _______________。

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