Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（ ）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3

Answer 1

【答案】分析：H₂与CH₄的混合气体112L，n==5mol，设H₂与CH₄的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．
解答：解：H₂与CH₄的混合气体112L，n==5mol，设H₂与CH₄的物质的量分别为x、y，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，
 2                             571.6kJ
 x                              285.8x
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1，
  1                                      890kJ
  y                                       890ykJ
则，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故选B．
点评：本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．