Question

【题目】现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1 000 mL。

(1)实验仪器: ________。

(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是________。

①计算:溶质用量为________。

②称量:称取NaOH的注意事项有________。

③溶解:需要的仪器有: ________。

④转移:转移方法为________。

⑤洗涤:通常洗涤________次。

⑥定容:当加水到离刻度线________---时开始定容,所需仪器为________-。

⑦摇匀:方法为________。

⑧保存:如何保存________。

(3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响?

A.配制前,容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液________

B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤________

C.定容时,仰视观察液面________

D.定容时,俯视观察液面________

E.溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容________

Answer 1

【答案】托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、量筒 检漏 20.0g 左物右码、在烧杯中称量 烧杯、玻璃棒 用玻璃棒引流 2-3 1cm-2cm 胶头滴管 上下颠倒几次，使溶液混合均匀 带有橡胶塞的细口试剂瓶中密封保存 无影响 偏小 偏小 偏大 偏大

【解析】

(1) 配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、量筒；

(2)配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是检漏；

①计算：溶质用量为0.5 mol/L×1L×40g/mol=20.0g；

②称量：NaOH易潮解，具有强腐蚀性，称取NaOH的注意事项有左物右码、在烧杯中称量；

③溶解：将NaOH固体倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，冷却至室温，故需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；

④转移:转移方法为用玻璃棒引流；

⑤洗涤:通常洗涤2-3次；

⑥定容:当加水到离刻度线1cm-2cm时开始定容，所需仪器为胶头滴管；

⑦摇匀:方法为；上下颠倒几次，使溶液混合均匀；

⑧保存:用带有橡胶塞的细口试剂瓶中密封保存；

(3) A.配制前，容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液，因定容时还需要加入蒸馏水，故所配溶液浓度无影响；

B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，部分溶质损失，所配溶液浓度偏小；

C.定容时，仰视观察液面，会导致溶液体积偏大，则造成所配溶液浓度偏小，；

D.定容时,俯视观察液面，会导致溶液体积偏小，则造成所配溶液浓度偏大；

E.溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，氢氧化钠溶解会放热,由于热胀冷缩溶液体积会变大一点,如果直接倒入容量瓶中所配溶液浓度会偏大。