Question

12．氯化镁溶液的密度为1.20g/cm³，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl^-）为（　　）

• A． 0.5a mol/L
• B． a mol/L
• C． 2.5a mol/L
• D． 5a mol/L

Answer 1

分析 根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出镁离子的浓度，然后根据氯化镁的化学式组成计算出溶液中含有氯离子的物质的量浓度．

解答 解：氯化镁溶液的密度为1.20g/cm³，其中镁离子的质量分数为a%，则该溶液中镁离子的浓度为：$\frac{1000×1.20×a%}{24}$mol/L=0.5amol/L，
则该溶液中氯离子的浓度为：c（Cl^-）=2c（《Mg²⁺）=0.5amol/L×2=amol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．