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X、Y、Z三种元素的原子,核外均未出现3d电子。已知:1、 X+和Y两种离子具有相同的核外电子排布类型;2、 Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。 请回答下列问题:

(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号X             ,Y              , Z           

(2)Y元素能形成多种含氧酸,其中酸性最强的含氧酸的化学式为          

(3)含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O2,写出该反应的化学方程式:       。每生成1molO2,转移的电子数为   mol。

(1)X:K     Y:Cl     Z:O 

(2)HClO4

(3)    4mol


解析:

核外均未出现3d电子,说明X、Y、Z为20号以内的元素,然后借助信息①、②可推理出答案。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种元素的核电荷数在1~20之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁)[化学-选修物质结构与性质]
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
,该元素的符号是
As
As

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
,该元素的名称是

(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为
三角锥
三角锥

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
稳定性:NH3>PH3>AsH3因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点:NH3>AsH3>PH3;NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3比PH3沸点高
稳定性:NH3>PH3>AsH3因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点:NH3>AsH3>PH3;NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3比PH3沸点高

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是
 

(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在
 

(3)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
 

②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐.该盐的水溶液pH<7,其原因是(写出离子方程式)
 

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