Question

【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ． 某同学进行了如图实验：

（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有；
（2）沉淀A的化学式；沉淀B的化学式；
（3）沉淀C的成分（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式；若不能，说明理由 ．
（4）该溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4+、Fe3+和Ba2+
（2）BaSO4；Fe（OH）3
（3）能；BaCO3；﹣
（4）NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣；Al3+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
【解析】解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+ ， 无AlO2﹣；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+ ． 因为存在的离子浓度均为0.1molL﹣1 ， 从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，则原溶液中一定不存在K+ ， （1）依据分析可知：滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+ ， 所以答案是：NH4+、Fe3+和Ba2+；（2）根据分析可知，沉淀A为BaSO4 ， 沉淀B为Fe（OH）3 ， 所以答案是：BaSO4；Fe（OH）3；（3）沉淀C为二氧化碳与钡离子、氢氧根离子反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为BaCO3 ， 所以答案是：能；BaCO3；（4）溶液中一定存在的离子为：NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 一定不存在的离子为：Al3+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ ， 所以答案是：NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣；Al3+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ ．