Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
	B．	沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
	C．	用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
	D．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

Answer 1

考点：

配合物的成键情况．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物．

解答：

解：A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，所以反应前后Cu²⁺的浓度改变，故A错误；

B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故B正确；

C．硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故C错误；

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．