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    14．根据的结构，它不可能发生的反应是（　　）
    A．与银氨溶液反应析出银
    B．使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
    D．与新制氢氧化铜反应

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．不含-CHO，不能发生银镜反应，故A选；
    B．含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，故B不选；
    C．含-COOH，与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，故C不选；
    D．含-COOH，与新制氢氧化铜反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是BaTiO3，其中Ti4+的氧配位数为6，Ba2+的氧配位数为12，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有H2TiO3、HC1生成．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有2种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （3）设计装置D的目的是验证SO2与品红漂白作用的可逆性．
    （4）尾气应用NaOH溶液吸收（填试剂的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能直接转变为电能的装置
    B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
    C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物比X的稳定
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Y的非金属性比Z的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369
    则已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）△H 为（　　）
    A．△H=+102kJ/molB．△H=-102kJ/molC．△H=+267kJ/molD．△H=-267kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
    A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
    B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
    D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
    （1）打开K2，合并K1．B为负极，A的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    最终可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色．
    涉及的化学反应方程式有：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）打开K1，合并K2．E为阴极，F极的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，
    检验F极产生气体的方法是用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气．
    （3）若往U形管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是AE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
    （1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H+）约为$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
    （2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）．
    （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．

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