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    下列物质中只含有Cl2分子的是（　　）
    A、氯水B、液氯C、盐酸D、食盐
    考点：氯气的化学性质,分子、原子、离子
    专题：元素及其化合物
    分析：A、氯水中存在氯气和水反应的化学平衡；
    B、液氯是液态氯气；
    C、盐酸是氯化氢气体的水溶液；
    D、食盐是氯化钠属于离子化合物．
    解答： 解：A、氯水中存在氯气和水反应的化学平衡，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子，同时含有氢离子，氯离子，次氯酸根离子，故A错误；
    B、液氯是液态氯气只含有氯气分子，故B正确；
    C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶液中无氯气分子，故C错误；
    D、食盐是氯化钠属于离子化合物，无氯气分子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质存在状态和微粒分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂．下列食品添加剂的使用不合理的是（　　）
    A、在烹饪食物时，加入适量食盐
    B、在饮料制作中，常加入适量的天然色素
    C、在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋
    D、在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体与溶液、浊液的本质区别是（　　）
    A、均一、透明
    B、分散质粒子直径的大小
    C、丁达尔现象
    D、电泳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不能按如图所示（表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
    选项abc
    ASiO2Na2SiO3H2SiO3
    BFe2O3FeCl3Fe（OH）3
    CAlAl（OH）3Al2O3
    DNaHCO3Na2CO3NaOH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（　　）
    A、有可能化合价升高，也有可能化合价降低
    B、化合价升高
    C、由高价变为零价
    D、化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L1.0 mol?L-1的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、常温常压下，8gO2含有4nA个电子
    C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度（mol?L-1）    		NaOH物质的量
    浓度（mol?L-1）    		混合溶
    液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组实验分析，HA是
     
    （填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组实验表明，c
     
    0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确使用化学用语是学好化学的基础，化学方程式是最重要的化学用语，请正确书写下列反应的化学方程式（或离子方程式）：
    （1）钠与水反应：
     

    （2）过氧化钠与水反应：
     

    （3）过氧化钠与二氧化碳反应：
     

    （4）Al与盐酸反应：
     

    （5）Al与氢氧化钠溶液反应：
     

    （6）Al2O3与盐酸反应：
     

    （7）Al2O3与氢氧化钠溶液反应：
     

    （8）Al（OH）3 与盐酸反应：
     

    （9）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：
     

    （10）实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）．请回答下列问题：
    （1）石灰氮的化学式为
     
    ．
    （2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式
     
    ．
    （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为
     
    （填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是
     
    （填序号）．a、磷酸     b、二氧化碳    c、稀硫酸    d、二氧化硫     e、次氯酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：
     
    ．

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