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4.将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为(5+$\frac{nV}{100}$)mol/L.(结果须化简)

分析 向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH),根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO),再根据c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×nmol/L=nV×10-3mol,根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=nV×10-3mol+$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=(nV×10-3+0.5)mol,故原有硝酸的物质的量浓度为$\frac{(nV×1{0}^{-3}+0.5)mol}{0.1L}$=(5+$\frac{nV}{100}$)mol/L,
故答案为:(5+$\frac{nV}{100}$).

点评 本题考查方程式的有关计算,难度中等,注意利用原子守恒进行的计算,侧重考查学生分析计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于电解质的叙述正确的是(  )
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质
B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.Fe与盐酸反应制H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(ΟΗ)3+3Mg2+
C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图.

①腐蚀过程中,负极是c(填图中字母“a”或“b”或“c”;
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式正确的是(  )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
①36g D2O含有的质子数为18NA
②16g O2和O3混合物中含氧原子数为NA
③6.4g Cu与过量浓硫酸反应,可得到2.24L SO2
④在标准状况下,22.4L CO2和SO2混合气体中含有原子数为3NA
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA
⑥在标准状况下,22.4L Cl2溶解于足量的水中,转移电子数为NA
A.①②⑥B.①③⑤C.①②④D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于有机化合物的叙述正确的是(  )
A.有机物CH2=CHCH(CH3)CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯取代物有3种
B.表示苯的分子结构,其中含有碳碳双键,因此苯的性质跟乙烯相同
C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D.CH2Cl2是纯净物,说明甲烷是正四面体形结构而不是平面正方形结构

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某温度时,在定容(V L)容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据上述图象可进行如下计算:
(1)某物质的反应速率、转化率,如:v(X)=$\frac{\frac{{n}_{1}-{n}_{3}}{V}}{{t}_{3}}$ mol•L-1•s-1,Y的转化率=$\frac{100({n}_{2}-{n}_{3})}{{n}_{2}}%$.
(2)确定化学方程式中的化学计量数之比,如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1-n3):(n2-n3):n2
(3)判断该反应是否是可逆反应?是.原因是在t3后X、Y、Z的物质的量不变,是反应物和生成物共存的体系.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如图1所示:

在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g).反应过程和能量关系可用如图2简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).
(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式S8(s)+8O2(g)═8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1
(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式SO3(g)=SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+bKJ/mol.
(3)化学上规定,拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能,单位kJ•mol.若已知硫氧键的键能为d kJ•mol-1,氧氧键的键能为e kJ•mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为(2d-a-e)KJ/mol.

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