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    4．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．比较非金属性强弱：Si弱于C，C弱于S
    B．用四氯化碳提取碘水中的碘单质
    C．观察烧碱的焰色反应
    D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应，可判定最高价含氧酸的酸性；
    B．四氯化碳提取碘水中的碘单质，分层后水在上层；
    C．钠的焰色反应为黄色；
    D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．

    解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可判定最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性强弱：Si弱于C，C弱于S，故A正确；
    B．四氯化碳提取碘水中的碘单质，分层后水在上层，则图中分液装置可分离，故B正确；
    C．钠的焰色反应为黄色，图中焰色反应操作合理，故C正确；
    D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，图中小试管中应为碳酸氢钠，温度低可分解，以此判定稳定性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、非金属性比较、混合物分离提纯、稳定性比较及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除杂质的操作方法不正确的是（　　）
    A．三氧化二铁中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤洗涤
    B．氯化钠中有少量的I2：通过加热的方法
    C．CO中有少量的CO2：用氢氧化钠洗涤后再干燥
    D．食盐中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）
    A．加入几滴硫酸铜溶液B．加入适量的水
    C．加入适量NaCl溶液D．再加入少量稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径．由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）．
    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
    A：n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3moln（CO2）=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式A（用A、B表示）
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：
    此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025．
    （3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是CD
    A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
    B．容器内的压强保持不变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变
    D．容器中气体的密度保持不变
    （4）以甲醇、氧气为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为Na2CO3和NaHCO3 1：1，溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（Na）＞c（HCO3-）＞c（CO32--）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫原子的原子结构示意图：
    B．原子核内有10个质子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
    C．NH4Cl的电子式：
    D．邻氯甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
    实验目的试剂（或条件）
    A温度对H2O2分解反应速率的影响①热水浴②冰水浴
    B用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性①铝粉  ②铁钉
    C用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去①海水  ②蒸馏所得液体
    D用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇  ②煤油
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一（化学反应）如下：
    2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
    （1）请完成该化学方程式并配平；
    （2）在上述反应中，若要生成25.4g I2，则电子转移了0.2NA个；
    （3）上述反应中，氧化产物是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
    B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
    C．与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3
    D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3

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