练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（　　）
    A．含有两种官能团
    B．能发生加成、酯化、氧化反应
    C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2
    D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

    分析 分子中含有-OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有-COO-，可发生水解反应，含有-COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环．

    解答 解：A．分子中含有碳碳双键、-OH、-COOC-、-COOH等四种官能团，故A错误；
    B．分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基，可发生酯化反应，故B正确；
    C．分子中含有4个羟基，1个羧基，1mol该物质与足量Na反应，产生2.5molH2，共5g，故C错误；
    D．可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
    B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
    C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
    D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算该试样的pH=4．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
    ①写出N2和O2反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
    ②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2
    ③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
    ④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-离子A极移动（填“A”或“B”）．

    （3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol　CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
    ①T1时化学平衡常数K=1024
    ②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．该反应的△H＞0
    C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
    D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酚醛树脂是一种合成塑料．线型酚醛树脂可通过如下路线合成：

    回答下列问题：
    （1）B的官能团为-Cl，C的化学式为C6H5ONa
    （2）A生成B的化学方程式为，反应类型为取代反应
    （3）D生成E的反应类型是取代反应，若D与HCHO按物质的量1：3发生类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为
    （4）E的同分异构体中，属于二元酚的共有6种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）；
    （5）尿素[CO（NH2）2〕分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生类似D→E→F的反应，则生成线型脲醛树脂的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH2CH2OH  
    ②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）H中含有官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）由C生成D的试剂和条件为Cu、O2、加热（或Ag、O2、加热）．可用下列试剂a来D中含有C．
    a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水
    （3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．空气的成分中，体积分数约占 78%的是（　　）
    A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．
    （1）B物质的化学式是CO2．
    （2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B．且上述三个反应的基本类型相同．A生成C的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，反应类型为化合反应．
    （3）C可生成D，E可生成B．D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．E与F反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D与F反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
    （1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
    （2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
    （3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
    a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
    （4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
    电离方程式电离常数
    H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
    HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
    NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
    ①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案