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    4．已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如图所示：
    （1）写出以下物质的化学式AFe、CFe3O4、DFeCl3．
    （2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）
    （4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    分析 A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2，据此解答．

    解答 解：A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2．
    （1）由上述分析可知，A为Fe、C为Fe3O4、D为FeCl3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；
    （2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
    故答案为：Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，原因是：2Fe3++Fe═3Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色； 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Fe元素单质及其化合物之间的相互转化关系，物质的颜色性质是推断突破口，难度不大，旨在考查学生对知识掌握的熟练程度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于电解质的说法，正确的是（　　）
    A．金属导电，属于电解质
    B．乙酸是有机物，属于非电解质
    C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
    D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，在水中“生出”一种蓝色晶体．此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂．请判断该晶体为（　　）
    A．CuSO4•5H2OB．CuSO4C．Cu（OH）2•6H2OD．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
    ①Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
    ②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g•cm-3；储氢能力=$\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一．
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是BD（填字母）．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验．
    （1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4能被磁铁吸附．
    （2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
    ①滴加KSCN溶液的目的是：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
    ②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）丁同学的实验方案：
    2.88X$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g红棕色固体
    ①操作Z是过滤、洗涤．
    ②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化合物P（C8H9NO2）可用如下方法来合成：

    已知：受对位取代基的影响，HO--NH2中-NH2上的氢原子较活泼．
    请回答下列问题：
    （1）若A分子的核磁共振氢谱只有一个吸收峰且能使溴水褪色，则其结构简式为CH2═CH2．
    （2）写出C→D的化学方程式：2CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O．
    （3）反应②的反应类型为取代反应；写出P在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：．
    （4）有机物W的结构简式为，W的酸性水解产物的名称为3，4-二羟基丁酸；W不具有的化学性质中是C（填代号）．
    A．与浓HBr溶液反应生成溴代产物
    B．发生水解反应
    C．与溴的CCl4溶液发生加成反应
    D．发生消去反应
    E．催化氧化生成含羰基的化合物
    （5）P的同分异构体较多，其中一类与F互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有9种；另一类同分异构体同时符合下列条件：①属于对位二取代苯且苯环上连接-NH2；②能发生水解．试写出满足此条件的P的所有同分异构体的结构简式：、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；
    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为8，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代数式表示）．

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