Question

9．取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

• A． 醋酸和锌反应放出的氢气多
• B． 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
• C． 醋酸和锌反应速率较大
• D． 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大

Answer 1

分析 pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越快，pH均等于2的盐酸和醋酸，加水稀释2倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同．

解答 解：A．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故A错误；
B．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故B正确；
C．Zn能够完全反应，当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率快，故C正确；
D．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．