Question

17．将铁片放入50毫升2mol/L的硫酸铜溶液中，反应片刻后取出，测得溶液中硫酸铜浓度为1.6mol/L，
求：（1）参与反应的铁皮的质量．
（2）反应后溶液中硫酸亚铁的浓度．

Answer 1

分析 （1）先计算出反应过程中硫酸铜的物质的量变化，然后结合反应计算出参加反应的铁的物质的量，再根据m=nM计算出参加反应的铁的质量；
（2）根据质量守恒定律可知反应后硫酸亚铁的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出反应后溶液中硫酸亚铁的浓度．

解答 解：（1）反应后恰好硫酸铜减少的物质的量为：n（CuSO₄）=（2mol/L-1.6mol/L）×0.05L=0.02mol，
根据反应Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄可知，消耗0.02molFe的物质的量为：n（Fe）=n（CuSO₄）=0.02mol，
所以参加反应的铁皮的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，
答：参与反应的铁皮的质量为1.12g；
（2）参加反应的Fe的质量为0.02mol，根据质量守恒可知反应后溶液中硫酸亚铁的物质的量为0.02mol，
则反应后溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为：$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，
答：反应后溶液中硫酸亚铁的浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．