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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
    C．电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源
    D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”

    分析 A、焓变是反应物和生成物焓的差值；
    B、焓变=生成物总焓-反应物总焓分析；
    C、电能不能从自然界直接获得，是二次能源；
    D、焓变=生成物总焓-反应物总焓分析．

    解答 解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；
    B、焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；
    C、电能不能从自然界直接获得，要消耗水能而获得，是二次能源，故C错误；
    D、焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H为“-”，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了焓变的意义和计算方法，题目较简单，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A．100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液B．10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液
    C．100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液D．10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ①4Zn+10HNO3（极稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O
    ②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO3为0.05 mol
    （2）已知离子反应甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2及反应乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
    （3）已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.1molRxO42-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为0.32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
    B．200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度与400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同
    C．将wg质量分数a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（　　）
    A．N2B．NH3C．CO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
    ①H2O2的电离方程式为H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-．
    ②对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是AD（填字母）．
    A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10-14
    B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
    C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
    D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H+）小于 HX溶液中水电离出来的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因为CH3COOH酸性弱于HX，稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据反应NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列问题：
    （1）配平该化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，该反应中：氧化剂是Cl2，被氧化的元素是NH3．
    （2）当有2molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为34g，生成的还原产物的质量为219g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，都是电解质
    C．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料
    D．氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡，它们都是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
    电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
    c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，
    电离度α（HF）为5_%．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
    d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
    （4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1
    CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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