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    【题目】反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A.用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
    B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值是3：2：1
    C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
    D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

    【答案】B
    【解析】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）= =0.3mol（Lmin）﹣1，

    A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；

    B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B,C,D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；

    C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1，故C错误；

    D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是

    A. 乙池中CuSO4溶液的浓度不变

    B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）

    C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

    D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构． 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图2．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3．

    （1）分子中共有种化学环境不同的氢原子．
    （2）A的分子式为 ．
    （3）该物质属于哪一类有机物 ．
    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是（填序号）． a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
    （5）A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：

    I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。

    II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。

    III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。

    IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。

    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Pb2+

    开始沉淀时的pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.7

    3.7

    4.7

    9.8

    8.8

    （1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。

    （2）II中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

    （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。

    （4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

    ①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。

    ②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，回答下列问题：

    （1）电源F是__________极；

    （2）A池的第②极上的电极反应式_________

    （3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。

    已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；

    ②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

    I．测定胆矾样品的纯度。

    （1）取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________％(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    Ⅱ．制备M。实验装置如下图所示：

    （2）实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。

    （3）装置D中的试剂是____________。装置B中水浴加热的优点是____________________。

    （4）实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

    （1）A为__________；B为__________；C为__________；D为__________；

    （2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________；

    （3）A和B形成化合物A2B的电子式_________________________；

    （4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关生物体细胞组成元素的叙述，错误的是（ ）

    A. 在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

    B. 组成细胞的最基本元素是C

    C. 在同一生物的不同体细胞内，各种化学元素的含量相同

    D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
    下列有关该反应的推理不正确的是（　　）
    A.该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
    C.往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
    D.该反应平衡常数表达式：K=

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