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    【题目】硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    （1）画出硫原子的结构示意图
    （2）下列说法正确的是a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 ．

    【答案】
    （1）
    （2）bd
    【解析】解：（1）在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数．硫原子的质子数是16，原子结构示意图为： ，所以答案是： ．（2）a、恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，故错误； b、D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆 ， 故正确； c、由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，K值减小，故平衡常数K1＞K2 ， 故错误； d、在A点为平衡点，正逆反应速率相等，所以消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 ， 故正确；故选：bd．

    练习册系列答案
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    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；
    A.加热反应一段时间
    B.收集气体并检验其纯度
    C.关闭分液漏斗活塞
    D.停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式；
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    A. “钻酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

    B. “钻酞箐” 分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

    C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

    D. 此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    【题目】甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）．下列说法正确的是（ ）

    组分

    物质的量/mol

    HCOOCH3

    1.00

    H2O

    1.99

    HCOOH

    0.01

    CH3OH

    0.52


    A.温度升髙，该反应的平衡常数减小
    B.010min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003molL﹣1min﹣1
    C.HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
    D.该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等

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    （3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

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