Question

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn^2＋，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是________。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验。

实验	酸或碱[	现象
A	1滴0.2 mol/L NaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1 mol/L硫酸	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是____________________________

__________________________________________________。

写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)为了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g/cm³)配制浓度约为3%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g/cm³)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H₂O₂溶液放入________(填仪器名称)中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

(4)在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂===2KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确________。

(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是________(填序号)。

(6)二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH===Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为________________________________________。

Answer 1