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    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 简单离子半径：b>e

    B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态

    C. 单质沸点：c<d

    D. d与e不能存在于同一离子化合物中

    【答案】B

    【解析】

    a、b最外层电子数是1，a半径最小、b半径最大，所以a是H元素、b是Na元素；e最外层电子数是6，e半径大于c、d，所以e是S元素； c、d最外层电子数分别是4、5，半径大于e，所以c是C元素、d是N元素。

    A. 电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故A错误；

    B. 常温常压下，H与C形成的化合物可能呈固态，如石蜡是固体，故B正确；

    C. 单质沸点：C＞N2，故C错误；

    D. S与N能存在于同一离子化合物中，如：(NH4)2SO4，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确

    A. 单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应

    B. 检验 D 溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

    C. 单质 X 与 A 反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

    D. 由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

    C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是

    A. a点对应溶液的pH=9.5

    B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)

    C. c点溶液中存在离子反应：

    D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A. X电极连接电源负极

    B. N为阳离子交换膜

    C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

    （1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    ⅰ X代表的物理量是______。

    ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

    ① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

    ② 写出电极a的电极反应式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

    (1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

    (2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

    ①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

    (3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。

    ②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

    (4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

    请回答下列问题。

    (1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。

    (2)“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。

    ①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________

    ②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

    A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3

    (3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

    (4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。

    (5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）试确定110℃时固体物质的化学式___________ ；

    （2）取200℃所得样品，加热至280℃，该反应的化学方程式为：__________________________________

    （3）将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________ 。

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