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    下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（　　）?
    A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物?
    B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子?
    C．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素?
    D．Br2、I2常温下都不是气态，CCl4也不是气态
    B?
    根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和Br2、I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以溴、碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大。?
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
    A+BC+D　B+E====2D
    （1）写出A的电子式______________。
    （2）写出B的化学式______________。
    （3）写出D的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用电子式表示下列物质的结构：
    (1)CaCl2_______________________________________________。
    (2)NH4Cl_____________________________。
    (3)Ba(OH)2___________________________________________。
    (4)Na2O2_____________________________。
    (5)Na2S______________________________。
    (6)MgO______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（　　）
    A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等
    B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
    C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
    D．PCl3是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（　　）?
    A．sp杂化?
    B．sp2杂化?
    C．sp3杂化?
    D．没有杂化，只有三个σ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特
    点如下：
    粒子代码：a     b     c     d     e     f     g
    原子核数：单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数：  0  1+  1-  0  2+  1+  0
    (单位电荷)
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两
    个共价型g分子。
    试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。
    (3)d溶于水的电离方程式__________________。
    (4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
    (5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过实验观察，得知某气体有下列性质：
    ①有刺激生气味②可使品红溶液褪色③易溶于水，溶液使石蕊试纸变红④把它通入浓硝酸中，产生红棕色气体
    据此，该气体可能是                                   
    A．SO3
    B．SO2
    C．Cl2
    D．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只有阳离子而没有阴离子的晶体是
    A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （８分）【化学-物质结构与性质】
    碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
    (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
    (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。
    (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
    (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

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