Question

把Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na⁺的物质的量为

 

mol．如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为

 

，其质量为

 

g．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算Na⁺的物质的量；加热固体混合时，碳酸钠晶体分解为碳酸钠与水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳，故最终得到的固体为Na₂CO₃，根据钠离子守恒计算n（ Na₂CO₃），再根据m=nM计算碳酸钠的质量．

解答： 解：溶液中Na⁺的物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.04mol；
加热固体混合时，碳酸钠晶体分解为碳酸钠与水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳，故最终得到的固体为Na₂CO₃；
根据钠离子守恒，n（ Na₂CO₃）=

0.04mol

2

=0.02mol，m（Na₂CO₃）=0.02mol×106g/mol=2.12g，
故答案为：0.04；Na₂CO₃；2.12．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，明确发生的反应是关键，注意利用钠元素守恒计算．