【题目】少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④将稀盐酸换为98%的硫酸
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
①加H2O,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故①不使用;
②加NaOH固体,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故②不使用;
③滴入几滴浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,铁粉不变,不改变氢气的产量,故③使用;
④将稀盐酸换为98%的硫酸,铁遇浓硫酸会钝化,故④不使用;
⑤加NaCl溶液,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故⑤不使用;
⑥滴入几滴硫酸铜溶液,构成原电池,反应速率加快,但Fe少量,导致生成的氢气减少,故⑥不使用;
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,铁粉不变,不改变氢气的产量,故⑦使用;
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,铁粉不变,不改变氢气的产量,故⑧使用;
综上所述,③⑦⑧能使反应速率增大,且生成氢气的量不变,故选C。
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【题目】下列有关化学反应的说法中正确的是( )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
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【题目】I.将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排列。(填编号)
①Cl2 ②HCl ③HClO4 ④HClO ⑤HClO3___。
Ⅱ.下列四组物质,每组中均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质,每组中类别不同的物质依次是(填化学式)
A___;B___;C___;D___。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),该反应___氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
Ⅲ.对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检测而查出,所利用的化学反应是:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
①被检测的气体成分是___;
②该反应中的氧化剂是___,还原剂是___。
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【题目】下列事实与推论相符的是
选项 | 实验事实 | 推论 |
A | H2O的沸点比H2S的沸点高 | 非金属性:O>S |
B | 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 | 非金属性:Cl>S |
C | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | 金属性:Na>K |
D | HF的热稳定性比HCl的强 | 非金属性: F>Cl |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.1molNa2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA
B.17gNH3中含有质子的数目为10NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有氢原子的数目为2NA
D.11.2LH2含有氢原子的数目为NA
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【题目】下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中,不正确的是
A.稳定性:HCl<HBrB.非金属性:Cl>Br
C.酸性:HClO4>HBrO4D.氧化性:Cl2>Br2
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【题目】新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是( )
A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性
B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性
C.N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烃
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【题目】下列有关叙述不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2
C.Na投入CuSO4溶液中,可置换出铜
D.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
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【题目】蒸馏、过滤、分液、蒸发是中学常见的混合物分离方法。根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种方法。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________;
②从碘水中提取碘___;
③用自来水制取蒸馏水___;
④分离植物油和水___;
⑤除去食盐水中的泥沙___;
⑥与海水晒盐原理相符的是___。
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