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    3．普通玻璃的主要成分是（　　）
    ①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
    A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤

    分析 普通玻璃的主要成分是：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，据此解答．

    解答 解：普通玻璃的主要成分是：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故选：C．

    点评 本题考查了玻璃的主要成分，明确玻璃制备的原理和反应原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
    （1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
    （2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）依据（2）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-=2Fe2+．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是石墨为正极，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
    B．在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA
    C．CO2的摩尔质量为44g
    D．标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥铜   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是①⑧．
    （l）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
    （2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
    （4）已知浓度为0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是②③④．
    ①C（s）的浓度不再改变 ②CO2的体积分数不再改变
    ③气体的质量不再改变 ④气体的密度再改变
    ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
    ⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．烃是指含有碳、氢元素的化合物
    B．烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应
    C．乙烯聚合后的产物是混合物
    D．乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）有下列五种烃：
    ① ②③乙烷   ④C（CH3）4⑤，其中互为同分异构体的是②④（填序号），②与⑤
    之间的关系为同系物，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是②④⑤③（填序号）．
    （2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：写出A的电子式，E的结构简式为．
    （3）写出反应③的化学方程式，并注明反应类型：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
    （4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（　　）
    A．溶液仍为紫色
    B．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
    C．最终溶液褪色，而无其他现象
    D．溶液最终变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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