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    工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是

    A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

    B．试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝

    C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

    D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

    A

    【解析】

    试题分析： A．试剂X不能是盐酸，因氧化铝、氧化铁都能与盐酸反应，溶液中溶质为氯化铝、氯化铁和盐酸，反应②无法实现生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确；B． 试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成Al3＋，C． 图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，错误；D．试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaOH+CO2 =NaHCO3 、NaAlO2+CO2 +2H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3 ，不能调换错误；选A

    考点：化学工艺流程

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：a>c>d

    B. 非金属性：c>a>d

    C. 相应氢化物的沸点：d>c>a

    D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆五校联盟高三下学期3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    下列说法不正确的是

    A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)

    C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I(10分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

    试回答：

    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____ ___;

    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．

    化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：

    则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

    II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：

    MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+

    已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是___________。

    （2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。

    （3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

    （4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中．

    下列叙述正确的是

    A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色

    B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是

    A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

    B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

    C．CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质

    D．向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

    ②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；

    ③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

    ④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

    ⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

    Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

    （1）该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L-1。

    （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

    a．常温下加入铜片

    b．常温下加入铁片

    c．常温下加入木炭

    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

    （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    【化学—选修5有机化学基础】（15分）

    脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。

    （2）反应②的化学方程式 。

    （3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。

    （4）下列说法正确的是 。

    A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应

    C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应

    （5）A的结构简式 。

    （6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。

    （7）一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．当pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．当pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

    D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

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