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    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

    A.不能通过反应形成高分子化合物

    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.能发生加成、取代、消去反应

    D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式                      ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝       ；降低温度，该反应的K值       。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能               kJ·mol－1

    （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为

    N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H= —534kJ/mol

    肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。

    写出该电池的负极反应式__________________________。

    ­­

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应

      N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

        A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)    B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

        C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)    D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

        Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

        A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

        B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2

        C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是

    A．防止石油短缺                     B．降低成本

    C．减少对大气的污染                 D．加大发动机的动力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

    请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

        试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案：                                                  

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          

    ③解释乙同学的实验现象                                  

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是(    )

    A．①            B．②③           C．①③           D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

      A．硝酸具有氧化性

    B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

      C．次氯酸是—种强酸

      D．钠的焰色反应为浅紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

    A．a mL     B．(50－a) mL     C．大于(50－a)mL     D．大于a Ml

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