A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。
【答案】
（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+
【解析】B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为1：2，D显－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋。
科目：高中化学 来源： 题型：
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
|
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
eq \O\AL( (70℃ 钛液I 结晶过滤eq \x(FeSO4·7H2Oeq \x(钛液IIeq \o(eq \o( eq \o(,\s\②水洗eq \o(――――――→,\s\up9(干燥、煅烧TiO2
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 
；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写
出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
；
；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是
。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 
2Na + Cl2↑
B、MgO + H2 
Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO
3Fe + 4CO2
D、2HgO 2Hg + O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。
⑵ 反应①的离子方程式为______________________________________。
⑶ 反应②进行的条件是___________________，___________________。
⑷ 反应③的化学方程式为______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-
B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：
Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O
D.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-
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