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    15．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．如果甲中含有S2-，则乙是S沉淀
    B．如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3
    C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2
    D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

    分析 甲盐中加入适量硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，可能为S或AgBr，丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，以此解答该题．

    解答 解：A．甲盐中加入适量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，含有S2-，乙可能为S或AgI或二者混合物，故A错误；
    B．如果乙是AgBr沉淀，那么甲可能是FeBr2，故B错误；
    C．甲盐中可能含有Fe3+、Fe2+、Br-、S2-等离子，不一定为FeBr2，故C错误；
    D．丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，一定含铁元素，可能显示+2或者+3价，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（　　）
    A．酸雨的pH＜5.6
    B．SO2、NO2都能引起酸雨
    C．雾霾一定是由汽车尾气引起的
    D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/
    kJ•mol-1    		460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl4＜ SiO2
    （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（　　）
    A．与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高
    B．若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成
    C．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
    D．当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
    Ⅰ．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．
    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）、
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．
    （3）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    ①相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    ②25℃时，0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液pH=3，溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）的准确值（10-3-10-11 ）mol•L-1．
    ③25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-34，使0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中Al3+开始产生沉淀的PH为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
    B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应物的转化率越大
    C．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动
    D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．过氧化氢酶在重金属盐的作用下会失去活性
    B．油脂的硬化是指含有不饱和键的油脂发生的催化加氢的反应
    C．即使条件不同，卤代烷烃与强碱反应生成的有机物也都只有一种
    D．有机物都是由碳、氢和氧三种元素组成的，含有碳元素的物质都是有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列观点不正确的有（　　）
    ①甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
    ②动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等．
    ③用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
    ④油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    ⑤用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
    ⑥纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
    ⑦淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们都可转化为乙醇
    ⑧食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油
    ⑨按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加
    ⑩用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（　　）
    A．改变汽车尾气排放压强
    B．提高反应温度
    C．在尾气排放处使用催化剂
    D．向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气

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