海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囟的周围.存活有长管虫.蠕虫.蛤类.贻贝类等动植物.成了极佳的天然海底实验室.且海底“黑烟囟周围常存在FeS.黄铜矿及锌矿等矿物．(1)从电负性角度分析.C.N和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 .第一电离能大到小的顺序为．(2)铜原子核外电子排布式为: ．(3)FeS与NaCl均为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囟”的周围，存活有长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囟”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．

（1）从电负性角度分析，C、N和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为

，第一电离能大到小的顺序为

．
（2）铜原子核外电子排布式为：

．
（3）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞结构相似，前者熔点为985°C，后者801°C，其原因是

．
（4）从“黑烟囟”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍（结构如图2），则该络合物的配位数为

．四羰基合镍常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态四羰基合镍属于

晶体．
（5）黄铜矿是最重要的铜矿，全世界

的铜是由它提炼的．如图3为黄铜矿的晶胞．
试写出黄铜矿的化学式

，黄铜矿的晶胞为直四棱柱形，若晶胞底面棱长为a cm，高为bcm，黄铜矿的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol^-1，则黄铜矿晶体的密度

g/cm³．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶格能的应用

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，第一电离能也随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA、第VA元素大于相邻元素的第一电离能；
（2）铜是29号元素，其核外有29个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（3）离子晶体的熔点与晶格能成正比；
（4）根据图片知其配位数是4，根据相似相溶原理判断；
（5）利用均摊法确定其化学式，根据ρ=

计算．

解答： 解：（1）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，第一电离能也随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA、第VA元素大于相邻元素的第一电离能，所以C、N和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为：O＞N＞C，第一电离能大到小的顺序为N＞O＞C
，故答案为：O＞N＞C；N＞O＞C；
（2）铜是29号元素，其核外有29个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（3）离子晶体的熔点与晶格能成正比，FeS与NaCl的熔点分别为985°C、801°C，其原因是FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大，故答案为：FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大；
（4）根据图片知其配位数是4，根据相似相溶原理判断，固态四羰基合镍属于分子晶体，故答案为：4；分子；
（5）该晶胞中，铜原子个数=8×

+4×

+1=4，铁原子个数=6×

+4×

=4，硫原子个数=8，所以其化学式为CuFeS₂，ρ=

Mg/mol

NA/mol

×4

a2bcm3

a2bNA

g/cm³，
故答案为：CuFeS₂；

a2bNA

．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及知识点较多，这些都是学习重点，难点是密度的计算，根据其基本公式分析解答，难度较大．

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