10mL pH = 10的KOH溶液中.加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是 [ ]A．c(H+)=c(OH-)< c(K+) = c(A-) B．c(H+)=c(OH-)< c(K+) < c(A-) C．V总≥20mL D．V总≤20mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

[ ]

A．c(H⁺)=c(OH^-)< c(K⁺) = c(A^-)
B．c(H⁺)=c(OH^-)< c(K⁺) < c(A^-)
C．V总≥20mL
D．V总≤20mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

B、D

．
A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量　　　　　D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH₃COO^-水解平衡移动的方向为_

右

_；　加入NaOH固体，则CH₃COO^-水解平衡移动的方向为

左

（填“左”、“右”或“不移动”）
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填准确数值）
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

＞

醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOOH)?c(OH-)

不变

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?海淀区一模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．

（1）X的电子式

；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）已知：W+X+H₂O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，

加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al³⁺；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg²⁺

．
（3）常温下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为

，下列叙述正确的是

①

①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H₂ 的混合气体共0.2mol，与O₂完全燃烧生成H₂O（l）和CO₂（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.2kJ/mol

．写出Z和O₂在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中导电粒子的数目减少

B、溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变

C、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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