精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.铝土矿的主要成分为氧化铝,还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质.工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中正确的是(  )
A.滤液A 可用于净水,其净水原理为Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+
B.固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
C.滤液C 中存在以下关系:c(Na+)=c(SO42-)+2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+
D.若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL,沉淀达到最大且质量为11.7 g,则滤液B 中c(Na+)大小2 mol•L

分析 SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和NaOH溶液不反应而Al2O3能反应,向NaAlO2中通入过量的CO2可以生成Al(OH)3沉淀;
铝土矿加入足量稀硫酸可生成硫酸铝、硫酸铁,残渣A为二氧化硅,滤液A中含有硫酸铁、硫酸铝,加入过量NaOH溶液,得到残渣B为Fe(OH)3,滤液B为AlO2-
步骤③通入二氧化碳,生成的沉淀为Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧可得Al2O3,电解可得到铝,据此分析解答.

解答 解:SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和NaOH溶液不反应而Al2O3能反应,向NaAlO2中通入过量的CO2可以生成Al(OH)3沉淀;
铝土矿加入足量稀硫酸可生成硫酸铝、硫酸铁,残渣A为二氧化硅,滤液A中含有硫酸铁、硫酸铝,加入过量NaOH溶液,得到残渣B为Fe(OH)3,滤液B为AlO2-
步骤③通入二氧化碳,生成的沉淀为Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧可得Al2O3,电解可得到铝,
A.通过以上分析知,滤液A 的主要成分为氯化铝,其净水原理为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,由于水解程度小,不能用等号,故A错误;
B.在坩埚中灼烧Al(OH) 3得Al 2O3,故B错误;
C.滤液C 为NaHCO3、Na2SO4的混合溶液,根据电荷守恒有:c(Na+)=2 c(SO42-)+2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+),故C 错误;
D.滤液B 为NaOH、NaAlO2、Na2SO4的混合物,加入盐酸生成Al(OH) 311.7g,即n(NaAlO2)=0.15mol,NaOH、NaAlO2转化为NaCl,故c(Na +)>0.2mol•L-1,故D正确;
故选D.

点评 本题以框图题形式考查铝的化合物的性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,清楚流程图中发生的反应及各物质的成分及其性质是解本题关键,注意D选项的计算方法,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在常温下,水电离的c (H+)=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验操作能达到实验目的是(  )
A.用湿润的KI-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)
B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醛和丙醛
C.将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4
D.用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列说法错误的是(  )
A.原子半径:Z>R>W
B.气态氢化物稳定性:HmW>HnR
C.XW4分子中各原子均满足8电子结构
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.硫酸具有重要的用途,某工厂用如图2示的工艺流程生产硫酸.

请回答下列问题:
(1)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是A.
A.耗氧量减少      B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少  D.不需要使用催化剂
(2)气体a的成分是二氧化硫和氧气.
(3)进入接触室的气体,须先经过净化室的原因是防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒.
①吸收塔中吸收SO3的物质名称是98.3%浓硫酸.
②以SO2和O2为原料,利用电化学原理也可以制备硫酸,装置如图2电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.B极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,得到铵盐M,再用浓硫酸 处理M,得到较髙浓度的SO2.SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
④为确定③中铵盐M的成分,将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),测得标准状况下NH3的体积如表:
铵盐的质量/g2.154.306.45
NH3的体积/mL67213441344
该铵盐的成分是NH4HSO3和(NH42SO3,其物质的量之比是1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.下列反应离子方程式错误的是(  )
A.少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO32-
B.碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
C.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.为配制c(NH4+):c(Cl-)=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量(  )
A.盐酸B.硫酸C.氨水D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列表述正确的是(  )
①某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物;
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸;
④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡,漂白粉的成分为次氯酸钙;
⑤高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,故可做航标灯
⑥能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物.
A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键.下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(  )
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A.A、B.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案