Question

3．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g，
（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应是二氧化碳，烧杯内减少的质量为生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳原子守恒计算碳酸钙物质的量，进而计算碳酸钙质量分数．

解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应是二氧化碳，烧杯内减少的质量为生成的二氧化碳的质量，则反应生成CO₂的质量为12g+35g-42.6g=4.4g，故答案为：4.4；
（2）二氧化碳物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根据碳原子守恒：n（CaCO₃）=n（CO₂）=0.1mol，故样品中碳酸钙质量分数为$\frac{0.1mol×100g/mol}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，关键是利用质量守恒定律计算二氧化碳质量．