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【题目】对于平衡体系:aAg+bBgcCg+dDg);正反应放热,有下列判断,其中正确的是(

A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.6倍,则a+b<c+d

B.若从正反应开始,AB的初始物质的量之比为1:1,则平衡时AB的转化率一定相等

C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入b mol B,达到平衡时气体总物质的量为(M+bmol,则a+bc+d

D.若从正反应开始,平衡时AB的转化率相等,则投入AB物质的量之比为ab

【答案】D

【解析】

A、温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.6倍,说明降低压强,平衡向逆反应移动,降低压强平衡向气体体积增大的方向移动,故a+b>c+d,故A错误;

B、若A、B的初始物质的量之比等于其化学计量数之比,则平衡时A、B的转化率一定相等。A、B的初始物质的量之比为1:1,二者的化学计量数之比不一定是1:1,平衡时转化率不一定相等,故B错误;

C、衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,平衡向正反应移动,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,混合气体的总的物质的量不变,故反应前后气体的化学计量数之和相等,即a+b=c+d,故C错误;

D、若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B的物质的量之比为a:b,即是物质的量之比等于化学计量数之比,故D正确;

故选D.

练习册系列答案
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A.v(N2)=v(NH3)B.3v(N2)=v(H2)

C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)

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NO(g)Br2(g)NOBr2(g)

NO(g)NOBr2(g) 2NOBr(g)

下列有关该反应的说法正确的是(

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率

D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1

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请回答:

(1)写出步骤中气体BO2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式______

(2)步骤蒸发浓缩的具体操作是________

(3)下列有关实验说法正确的是________(填编号)

A.减压过滤使用的滤纸,为确保把所有的孔都覆盖住,应使滤纸大于布氏漏斗内径

B.为得到纯净的硫酸铝晶体,采用加热烘干的方式干燥

C.步骤洗涤沉淀时,关小抽气泵,向布氏漏斗中加冰水没过沉淀,并用玻璃棒搅拌

D.步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒,可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%B处应增加一个设备,该设备的作用是____

(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度,进行以下实验:

步骤一:取晶体试样a g溶于20 mL水中,加适量醋酸醋酸铵缓冲溶液,再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL,充分反应后稀释至250 mL

步骤二:取25.00 mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA,达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知:MAl2(SO4)3·18H2O]666 g·mol -1EDTA分别能与Al3Zn2以物质的量之比11进行反应。

①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中,有下图所示操作(手持部分省略),其中正确的是____(填编号)取溶液所用仪器的名称是____

②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为____(用含字母的代数式表示)

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A. 当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3NA

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