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    9．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
    C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接锌板

    分析 在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法；在电解池中，阴极被保护，此方法称为外加电源的阴极保护法，据此分析．

    解答 解：A、水中的钢闸门连接电源的负极，即做电解质的阴极，此方法为外加电源的阴极保护法，故A错误；
    B、金属护栏表现涂漆是用油漆隔绝空气和水，没有形成原电池或电解池，故B错误；
    C、汽车底盘喷涂高分子膜，没有形成原电池或电解池，故C错误；
    D．地下钢管连接锌板，其中钢管和锌板构成原电池，钢管做正极被保护，锌板做负极被腐蚀，即为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了金属腐蚀的防护，应注意的是金属防护的方法有喷漆、牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法等，掌握防护的原理是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式．
    ①铜粉中混有少量的氧化铜
    ②硝酸中混有少量的硫酸
    ③氢氧化钠中混有少量的碳酸钠
    ④氧化钙中混有少量的碳酸钙
    ⑤硫酸钠中混有少量的氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
    则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/
    （mol•L-1）    		0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
    化学键N≡NF-FN-F
    键能/kJ•mol-1941.7154.8283.0
    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=-291.9KJ•mol-1
    （5）25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A
    A．△H3=△H1+2△H2    B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2          D．△H3=△H1-△H2
    （6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
    则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）写出C与HF的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出生成F的化学方程反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
    A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
    （3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（　　）
    A．在相同条件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
    C．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
    D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
    B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
    C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
    D．混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    （1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）v}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
    图1是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图．请回答：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大
    （4）乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制HCl．而O2将HCl转化为Cl2，2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H＜0．新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的反应具有更好的催化活性，图1是实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl-T曲线．
    ①A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图2画出相应αHCl-T曲线的示意图．
    ③下列措施中有利于提高αHCl的有BD．
    A、增大n（HCl）        B、增大n（O2）      C、使用更好的催化剂       D、移去H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，它的元素符号是As；
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是氧；
    （3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，因键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．

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