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    16．下列递变情况中不正确的是（　　）
    A．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
    B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
    C．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
    D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

    分析 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
    B．根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数依次增多判断；
    C．钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数依次增多；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

    解答 解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则碳、氮、氧、氟的原子半径依次减小，故A错误；
    B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次为+4、+5、+6、+7，以此升高，故B正确；
    C．钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数依次增多，故C正确；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则锂、钠、钾、铷的金属性依次增强，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的相关知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020•mol-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为75%．
    （3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
    投料比
    CO体积分数/%
    温度/℃    		 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件降低温度、增大反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料气中水蒸气的比例．
    ②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
    ③温度为300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是24.8%．（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中肯定错误的是（　　）
    A．某原子K层上只有一个电子
    B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
    C．某离子M层上的电子数为K层的4倍
    D．阴离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂．将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为（　　）
    A．2.0B．2.3C．3.0D．7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    D．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C．Fe （NO3）2与HI的反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（　　）
    A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
    B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
    C．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去
    D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸性KMnO4溶液．在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（　　）
    A．只有②④⑤B．只有①③④C．①②③④⑤D．只有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等物质的量的Na、Mg、Al分别与等物质的量的盐酸（1mol）反应生成H2，产生H2体积大小（相同状况）可出现下列四种情况：①Na＞Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na＜Mg=Al ④Na＜Mg＜Al，下列判断正确的是（　　）
    A．当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=1mol时，①成立B．当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.8mol时，②成立
    C．当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.6mol时，③成立D．当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.5mol时，④成立

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