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    【题目】可以证明某化合物微粒间一定存在离子键的性质是（ ）

    A.溶于水能发生电离B.易溶于水

    C.熔融状态下能导电D.具有较高的熔点

    【答案】C

    【解析】

    A. 水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如硫酸、硝酸等，故A错误；

    B. 能溶于水的物质不一定含有离子键，如氨气、HCl等，故B错误；

    C. 离子化合物在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子而导电，共价化合物熔融态以分子存在而不导电，故C正确；

    D. 熔沸点较高的物质不一定含有离子键，如钨丝、金刚石等，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
    B.OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
    C.AB段一定生成了气体
    D.BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
    （1）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v﹣t图象如图2所示．

    下列说法正确的是
    ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
    A.①④⑤⑦
    B.①③⑥⑦
    C.②④⑤⑧
    D.②④⑤⑦
    （2）在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol．
    ①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

    ②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
    （4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
    请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因： ， 若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有（答出两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
    A.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    B.甲的物质的量比乙的物质的量多
    C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D.甲的分子数比乙的分子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）

    A.若D是一种强碱，则A，B，C均可与X反应生成D
    B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
    ①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子式为C4H8 ， 据此推测其结构和性质不可能的是（ ）
    A.它与乙烯可能是同系物
    B.一氯代物只有一种
    C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
    D.等质量的CH4和C4H8 ， 分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A.原子总数
    B.质子总数
    C.密度
    D.质量

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