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    1．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（Fe-56  O-16）（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
    C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
    D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故B正确；
    C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故C错误；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（　　）
    A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28g/mol，相对分子质量为28，将其完全溶于水配成2L溶液，则该溶液的物质的量浓度为0.0025mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．SO2通入Ca（ClO）2溶液中
    C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．CO2通入BaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
    （3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为2s22p4．
    （4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρa{\;}^{3}}$×1030mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．等物质的量的氧气（O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为1：1，所含的氧原子数之比为2：3，其相对分子量之比为2：3，其质量之比为2：3；若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为3：2，氧原子数之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，将a mol/L 的MOH（可溶性弱碱）与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）
    A．若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-）
    B．若b=2a，则c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．若a=2b，则c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的物理性质如表，请回答有关问题
     化合物 密度/g•cm-3沸点/℃ 溶解性
     正丁醇 0.810 118.0 可溶
     冰醋酸 1.049 118.1 互溶
     乙酸正丁酯 0.882 126.1 微溶
     乙醇 0.79 78.5 互溶
     乙酸乙酯0.88  77.06可溶 
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）写出乙酸正丁酯制备的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中一种的结构简式：CH2═CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3．
    （2）在乙酸乙酯的制备过程中采用了“边反应边蒸馏”的方式收集乙酸乙酯，乙酸正丁酯的制备过程中能否采用“边反应边蒸馏”的方式？为什么？不可以．因为乙酸正丁酯的沸点比乙酸和正丁醇都高
    Ⅱ．乙酸正丁酯精产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用15%碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是C（填字母）．
    AA．①②③④B．③①④②
    C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图1所示装置蒸馏．
    ①写出图1中仪器A的名称冷凝管，冷却水从g口进入（填字母）．
    ②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
    Ⅲ．计算产率
    （1）测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为79.4%．实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是BC
    A．使用催化剂   B．加过量乙酸   C．不断移去产物    D．缩短反应时间
    （2）正丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列C（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可作为水果的催熟剂
    B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
    D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性

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